Соединения вольфрама (W) в Челябинксе
Ознакомьтесь с перечнем товаров в данной категории. Вся предоставленная в каталоге продукция изготовлена по действующим стандартам качества. У нас вы сможете заказать оптом Соединения вольфрама (W)
| Наименование | Цена | Ед. изм. | |
|---|---|---|---|
| Дисульфид вольфрама | По запросу | Оставить заявку | |
| Карбид вольфрама | По запросу | Оставить заявку |
Соединения вольфрама (W)
Характеристика элемента
Вольфрам – элемент периодической системы Д.И. Менделеева, с атомным номером 74. Представляет собой переходный металл с новой d-орбиталью. Внешне блестящий, имеет серебристо-белый оттенок, похожий на платину. Главная визитная карточка вольфрама – это его вес и тугоплавкость. Это самый тугоплавкий (Тпл.= 3422°С) металл из ныне открытых и изученных. При этом уже при 1600°С вольфрам становится очень пластичен, что позволяет вытягивать тончайшие вольфрамовые нити.
Металл получил свое название от минерала, из которого он был выделен. В конце 18 века шведский химик К. Шееле работал с минералом вольфрамитом, и, обработав его азотной кислотой, получил триоксид вольфрама желтого цвета.
Как свободный металл в природе не встречается. Занимает 28-е место по распространенности в земной коре, примерно 0,0001%. Существует в сложных соединениях на основе триокиси вольфрама WO3 с железом, марганцем и др., вплоть до редкоземельных элементов. Наиболее ценными рудами для получения вольфрама в промышленных масштабах являются вольфрамиты (nFeWO4 · mMnWO4) и шеелит (CaWO4). Содержание вольфрама в них не превышает 2%, так как сами руды нередко сами вкраплены в гранитные породы. Вольфрамсодержащие минералы встречаются преимущественно в пещерах, в горах и в мантии планеты.
Получение вольфрама
Как было сказано выше, основным сырьем для промышленного получения вольфрама выступают вольфрамиты и шеелит. Сам процесс можно описать в 4 стадии:
- Руды плавят с карбонатом натрия в плавильных печах.
4FeWO4 + 4Na2CO3 + O2 = 4Na2WO4 + 2Fe2O3 + 4CO2
- Нейтрализация раствора вольфрамата.
Na2WO4 + 2HCl = H2WO4 + 2NaCl
- Разложение вольфрамовой кислоты.
H2WO4 = WO3 + H2O
- Восстановление вольфрама в токе водорода.
WO3 + 3H2 = W + 3H2O
Полученный вольфрам выпадает в виде порошка. Кусковой металл получают другими методами.
Основные соединения и применение
Элементарный вольфрам при обычных условиях устойчив на воздухе. При нагревании окисляется до самой устойчивой степени окисления +6 (WO3). Металл достаточно пассивен в своих химических свойствах. Для того, чтобы провести реакцию с галогенами, в частности с хлором, вольфрам необходимо нагреть до температуры красного каления, а растворить его способна только смесь плавиковой и азотной кислот.
Наиболее значимыми соединениями вольфрама являются соединения, в которых металл имеет степени окисления +4 и +6:
- оксиды WO2 и WO3;
- вольфрамовая кислота H2WO4 (адсорбент, катализатор в производстве бензина);
- дисульфид вольфрама WS2 (катализатор в производстве нефти);
- карбид вольфрама WC.
В основном в промышленных масштабах чистый вольфрам и его соединения используются в качестве добавки для повышения твердости и коррозионной стойкости инструментов, используемых в условиях интенсивной абразивной работы. Например, это станковые сверла, резцы, фрезы.
Эти и другие соединения вольфрама вы можете заказать у нас на сайте по выгодным ценам.
Купить соединения вольфрама (w) в городе Челябинск
Оформите заявку через наш интернет-сайт или свяжитесь с нами по указанному телефонному номеру. Возможна доставка и самовывоз. Предоставляем информацию по телефону +7 (351) 200-74-02. Электронные запросы принимаются на [email protected]
*Цена, указанная на сайте, не является публичной офертой, определяемой положениями ч. 2 ст. 437 Гражданского кодекса Российской Федерации. Итоговая стоимость рассчитывается при оформлении заказа.